正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

九年级学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：

一、最小公倍数法具体步骤：

（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；                              

（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；

（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子           Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子       8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：       8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3

二、观察法具体步骤：

（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2             

 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

            即  Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2   

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。 

            即  Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2      

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

            即  Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2    

三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：

（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；

（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；

（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。     

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子  4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子  4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：

        （1）先配平化合物中各元素的原子；

        （2）用分数配平单质元素的原子；

        （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

 例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O    

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子   C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二步：利用分数配平氧原子  C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O

五、归一法： 

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平

化 学 计 算 口 诀

一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀
　　　　　　　一价钾钠氟氢银，
　　　　　　　二价氧钙钡镁锌，
　　　　　　　三铝四硅五价磷；
　　　　　　　二三铁，二四碳。
　　　　　　　二四六硫都齐全，
　　　　　　　铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
　　　　　　　钾钠铵盐溶水快， 
　　　　　　　硫酸盐除去钡铅钙。 
　　　　　　　氯化物不溶氯化银，
　　　　　　　硝酸盐溶液都透明。 
　　　　　　　口诀中未有皆下沉。 
三、1-20号元素顺序口诀
　　　　　　　氢　氦　锂　铍　硼，
　　　　　　　碳　氮　氧　氟　氖；
　　　　　　　钠　镁　铝　硅　磷，
　　　　　　　硫　氯　氩　钾　钙。
四、金属活动性口诀
　　　　　　　钾　钙　钠　镁　铝。
　　　　　　　锌　铁　锡　铅　氢，
　　　　　　　铜　汞　银　铂　金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；
      ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
　　③硝酸盐都溶于水；
　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

      ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：

       
　　　　　　　青　孩　你　别　蹦，
　　　　　　　炭　蛋　养　沸　奶，
　　　　　　　那　妹　雨　归　淋，
　　　　　　　牛　鹿　鸭　呷　莱。 

制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 

学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。

一、简化记忆 

化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：

一、燃烧是否有火或火焰。

二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。

三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。

1、原理用什么药品制取该气体；

2、装置；

3、收集方法；

4、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 

二、编顺口溜记忆
初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。

三、关键字词记忆
这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。
四、总结记忆
将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。

干燥气体：  
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
硫的物理性质：  
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四
四。（密度是水的两倍）
硫化氢的性质：  
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解
2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。
苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。  
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。  
短周期元素化合价与原子序数的关系：  
价奇序奇，价偶序偶。
氧中燃烧的特点：  
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：  
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

一、化学计算歌诀
化学式子要配平， 必须纯量代方程，
单位上下要统一， 左右相当倍数等。
质量单位若用克， 标况气体对应升，
遇到两个已知量， 应照不足来进行。
含量损失与产量， 乘除多少应分清。
题目给定各数值， 个个使用才放心。
二、气体制备一般装置歌诀
气体制备首至尾， 六大部分各有位：
发生装置位于头， 洗涤装置紧相随，
除杂装置分干湿， 干燥装置为去水；
性质实验可多个， 集气要分气和水，
有毒气体必除尽， 吸气试剂要选对。
有时装置少几个， 基本顺序不可违，
偶尔出现小变化， 相对位置仔细推。
三、氢气还原氧化铜实验
夹紧试管向下倾， 防水回流生裂痕，
实验开始先通氢， 空气排尽再点灯。
先点灯，会爆炸， 顺序颠倒生祸根，
由黑变红即反应， 用灯加热要均匀。
继续通氢至室温， 撤灯停氢顺序分，
先停氢，会氧化， 以免功败于垂成。
四、化学方程式配平歌诀
首先写出方程式， 然后标价找得失；
划出双桥求系数， 确定双剂用诀语：
高失氧，低得还， 得失之间双线连；
求出最小公倍数， 除以变价写在前，
另寻不变有多少， 水调氢氧平两边。
五、三十二种元素化合价歌诀
钾钠银氢一价整， 正二钡钙镁和锌，
一二铜汞二三铁， 二四六七把锰寻；
 氯有一一五七价， 负三正五氮和磷，
氟氯溴碘负一价， 碳硅锡铅四负正；
二氧三铝二四钛， 从二到六硫在心，
一锂二铍三镓硼， 同硫合磷是硒砷。

初中化学方程式反应现象及应用：

　　其它反应：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（冶炼铁的主要反应原理）

　　13、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O

初中化学方程式反应现象及应用： 　

　氧化反应：　　

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO   白色信号弹　　

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末　

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4　　

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体　　

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。　

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。　　

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3　　 

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。　　

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O   高能燃料　　

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。　　

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5     证明空气中氧气含量　　

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。　　

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO

现象：

A、在纯的氧气中　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧       发出淡蓝色火焰 ，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　　

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2　　

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊　　

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO　　

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）　　

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2　　

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。　　

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：　　CO2 + H2O===H2CO3　　

现象：石蕊试液由紫色变成红色。　　

注意：酸性氧化物＋水→酸　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2OH2SO4　　

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）　　

注意：

碱性氧化物＋水→碱　

氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH　　

氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH　　

氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2　　

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl  （无氧也能够燃烧）　　

15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验　　

16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气　　

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O 

初中化学方程式反应现象及应用： 

分解反应：　

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑　　

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰　　

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑　　

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。　　

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑　　

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　

5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑　　

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。　　

6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验　　

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）　　

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3    ===   H2O + CO2↑　　 

现象：石蕊试液由红色变成紫色。　　

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O

初中化学方程式反应现象及应用：

置换反应：（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）　　

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑　　

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑　　

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑　　

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑　　

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　　

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑　　1－6的现象：有气泡产生。　　

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　　

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑　　7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。　　

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐　　

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4   ==  Cu+FeSO4　　

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)　　

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4  +  Zn  == ZnSO4  +  Cu　　

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。　　

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag　　

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。　　

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水　　

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属　　

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属　　

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。　　

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O　　

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成　　

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O　　

16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO  水煤气的制法

初中化学方程式反应现象及应用：　

复分解反应：　　

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O　　

2、碱＋酸→盐＋H2O　　

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O　　

Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多　　

3、酸＋盐→新盐＋新酸　　

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　

实验室制取CO2 、除水垢　　

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑    

有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　　

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理　　

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理　　

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2　　

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2　　

5、盐＋碱→新盐＋新碱　　

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀　　

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl    红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH    有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O    生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子